Ⅰ.实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2...
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Ⅰ.实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为______________________________________。(已知HNO2电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
Ⅱ.(2015·海南卷)氨是合成**、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
氨的水溶液显弱碱*,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明*,溶液中的NH的浓度________(填“增大”或“减小”)。
【回答】
*:Ⅰ.c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-)(3分) bc(3分)
Ⅱ3·H2ONH+OH-(2分) 降低(2分) 增大(2分)
【解析】:Ⅰ.反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液,根据已知电离常数可知CH3COO-水解程度大于NO,NO不发生水解,两溶液中c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-);根据CH3COO-水解程度大于NO可知溶液B的碱*强于溶液A,为使溶液A、B的pH相等,可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋*等。
Ⅱ.氨水显弱碱*的原因是其电离是微弱的,即电离是可逆的;根据电离方程式和勒夏特列原理,不难推出加入少量的NH4Cl固体和加入少量的明*,溶液的变化情况。
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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