用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列说法不正确...

问题详情：

用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列说法不正确的是

A. 方程式中含*元素的化合物均含离子键和共价键

B. 生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2

C. 方程式中S和H2O的化学计量数相同

D. 清洗之后的废液呈碱*

【回答】

A

【解析】

【详解】A、方程式中含Na的化合物中，NaOH、Na2SO3均含离子键和共价键，而Na2S仅含离子键，A错误；

B、根据得失电子守恒来计算：过程转移4份电子，过程转移2份电子，由于反应中得失电子数相等，所以1份S转化为Na2SO3的同时，有2份S转化为Na2S，即生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2，B正确；

C、该反应方程式配平：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O，由此可得S和H2O的化学计量数相同，C正确；

D、清洗之后的废液含有NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH是强碱，Na2SO3、Na2S都是强碱弱*盐，它们的水溶液都呈碱*，故废液呈碱*，D正确；

故选A。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题