**(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下...

问题详情：

**(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的**溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐*，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A．b点对应加入盐*的体积V<20.00mL

B．常温下，**的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4

C．b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)

D．V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L

【回答】

C

【详解】

A. 若加入20mL的盐*，则盐*和**恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强*弱碱盐，所得溶液呈**，b点溶液呈中*，所以b点对应加入盐*的体积小于20mL，故A正确；

B.由**的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，**的电离常数为Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a点溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH-)=10-3.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，

则c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=10－3.4，故B正确；

C. b点pH=7，中*溶液，c(H+)=c(OH－)，故C错误；

D. 若加入20mL的盐*，则盐*和**恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强*弱碱盐，所得溶液呈**，CH3NH3+水解促进水的电离，常温下KW=1×10-14，故溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L，故D正确；

故选C。

【点睛】

电离平衡常数、水的离子积只与温度有关，温度一定，电离平衡常数、水的离子积一定。

知识点：电离平衡

题型：选择题