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问题详情：
汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO2 催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到28g N2，理论上消耗氨气多少克?
【回答】
解：设理论上消耗氨气的质量为X
2NH3 + NO + NO2 催化剂 2N2 +3H2O
34 56
X 28g
………………………………………………………………1分
X=17g………… ……………………………………………1分
答：略
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
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