氨为重要化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的*气可由下列反应制取:a.CH4(g) +H2O(g)CO(g)...
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氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的*气可由下列反应制取:
4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol
(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
则反应CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
(2)起始时投入氮气和*气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号);
A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C. 比值保持不变 D. =2
②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”、“ 不确定”,下同);反应平衡常数:B点____D点;
③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______ v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂,NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________;
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱*:
N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a;
N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。
【回答】
(1)+175.2kJ/mol (2 分)
(2)①BC(2 分,不全对扣一分);②<(2分); >(2分);;<(2分);
(3)①2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O (2 分);②(14-b,14-a)(2 分)
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题
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