X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容...
问题详情:
X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1
B.第10 min时,X的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1
C.10 min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z
D.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ
【回答】
解析:选C 前10 min内Y的物质的量减少0.6 mol,同时X减少0.2 mol,生成的Z为0.4 mol,C项正确;10 min内Y的浓度变化为0.3 mol·L-1,则平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1,A项错误;反应速率指的是平均速率,而非即时速率,B项错误;1 mol X和3 mol Y完全反应生成2 mol Z时所放出的热量为a kJ,D项错误。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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