一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min达平衡状态...

问题详情：

一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是

A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志

C．充入惰*气体使压强增大可加快反应速率

D．C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)

【回答】

B

【详解】

A. 在该体系中，A为固态，其浓度恒定，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，A错误；

B. 根据质量守恒定律，可知反应前后，气体的质量不相等，但是气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以作为平衡的标志，B正确；

C. 充入惰*气体可以使压强增大，但是容器的体积没有变化，各组分的浓度没有变化，所以化学反应速率不会变化，C错误；

D. 2min时，B消耗了0.9mol，则C生成了0.6mol，C的平均反应速率为=0.15mol·L-1·min-1，D错误；

故合理选项为Ｂ。

【点睛】

①审题时，要注意体系中各物质的状态；②向恒容容器中，通入惰*气体，尽管体系的压强增大，但是体系中各组分的浓度不变，化学反应速率也不会改变。

知识点：化学反应速率

题型：选择题