在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H=akJ/m...
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在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
△H=a kJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是
实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | - |
A. 实验Ⅰ中,10min内平均速率v(B)=0.06mol/(L·min);
B. 上述方程式中a=-160
C. 600℃时,该反应的平衡常数是1.5
D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB,A的转化率减小
【回答】
【*】BC
【解析】A、.10 min内C生成了1.2mol,则反应速率v(C)=1.2mol/(2L×10min)==0.06mol·L-1·min-1,速率
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题
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