向*、乙、*三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g) ΔH=akJ·mol-...
问题详情:
向*、乙、*三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g) 2C(g) ΔH=a kJ·mol-1
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图表示。
容器 | * | 乙 | * |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法不正确的是( )
A.10 min内*容器中反应的平均速率v(B)=0.10 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,*容器中在20 min后,降低温度,平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变,若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C,则反应达到新平衡前,v(逆)>v(正)
D.T2 ℃时,向*容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B,平衡时C的体积分数大于25%
【回答】
解析 乙、*的反应温度相同,*的起始浓度是乙的2倍,达平衡时生成的C的浓度*中也是乙中的2倍,推出x=1。由图可知*容器中10 min内C的浓度由0变为1.0 mol·L-1,则C的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,根据速率之比等于化学计量数之比,则B的反应速率应为0.05 mol·L-1·min-1,A错误;比较图中*、乙的变化曲线,乙达到平衡所需时间短,即T2>T1,若升温,达平衡时C浓度减小,说明正反应是放热反应,降温则平衡向正反应方向移动,B正确;从乙容器看达到平衡时A、B、C的物质的量分别为1.25 mol、0.25 mol、0.5 mol,即5∶1∶2,则题中充入A的量不足,平衡逆向移动,C正确;由于压强对题给反应的化学平衡移动无影响,故平衡时C的体积分数仍为25%,D错误。
* AD
知识点:化学平衡单元测试
题型:多项选择
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