某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=-QkJ·...
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某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A.2s时,A的反应速率为0.15mol·L-1·s-1
B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C.化学计量数之比b ∶c = 1∶2
D.12s内反应放出0.2QkJ热量
【回答】
C
【详解】
某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,
A.由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反应速率===0.15 mol·L-1·s-1,所求为0~2s的平均速率,不是2s时的速率,故A错误;
B. 图中交点时没有达到平衡状态,A的消耗速率大于A的生成速率,故B错误;
C. 12s时达到平衡状态,B、C转化量之比等于化学计量数之比,所以b ∶c =(0.5mol/L-0.3mol/L )×2L∶0.8mol=1:2,故C正确;
D.由题意可知,3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ的热量,12s内,A的物质的量减少(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol,则放出的热量为0.4QkJ,故D错误。
*选C。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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