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2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g);若2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是( )
A.v(C)=v(D)=0.2 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的转化率为75%
D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
【回答】
C
【详解】
2s后A的转化率为50%,则反应的A为2mol×50%=1mol,则
2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),
开始(mol)2 2 0 0
转化(mol)1 1.5 1 0.5z
2s(mol) 1 0.5 1 0.5z
A.v(C)==0.25 mol·L-1·s-1=v(D),故A错误;
B.因反应速率之比等于化学计量数之比,由A可知,z=2,故B错误;
C.B的转化率为×100%=75%,故C正确;
D.反应达2 s时,容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5,压强比为4∶3.5,D项错误;
*选C。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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