Ⅰ.已知H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA- HA-H++A2-。某温度下,若向0.1mol/...
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Ⅰ. 已知H2A在水中存在以下电离:H2A = H++ HA- HA- H+ + A2-。某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液至中*(忽略体积变化),此时该溶液中的下列关系一定正确的是
A. c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14 B. c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C. c(Na+)>c(K+) D. 室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1
Ⅱ. 含有Cr2O72-的废水毒*很大,某工厂废水中含Cr2O72-浓度为5.0×10-3mol/L,排放前进行达标处理,方法之一为:向废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,一段时间后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。
(1) 用离子方程式表示产生Fe3+的过程
(2) 若处理后的废水中残留的 c( Fe3+ ) = 4.0×10-14mol/L,则残留的c(Cr3+)=
( 已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31 ]
【回答】
Ⅰ.(2分)BCD (漏选一个扣一分,有错不得分)
Ⅱ.⑴(4分)Fe—e- = Fe2+ 6 Fe2+ + Cr2O72-+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
⑵(2分)6.0×10-7
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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