已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下,向c(H+)=1×1...
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
【回答】
D
【详解】
A. 25℃时,纯水的pH=7,该温度下蒸馏水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,则pH=6,说明促进了水的电离,水的电离为吸热反应,故该温度高于25℃,故A正确;
B.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,则c(H+)=1×10-2 mol·L-1,该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH-)=1.010-12,则c(OH-)==1.010-10mol/L,故由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1,故B正确;
C. NaHSO4在水中电离生成*离子,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,故C正确;
D.加入NaHSO4晶体后,溶液显**,取该溶液加水稀释100倍,溶液的**减弱,溶液中的c(H+)减小,c(OH-)增大,故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查水的电离,注意水的离子积常数与溶液的温度有关,明确影响水的电离的因素即可解答。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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