已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4...

问题详情：

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+ + H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A.该温度高于25℃

B.水电离出来的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1

C.c(H+)=c(OH-))+c()

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中*

【回答】

【*】D

【解析】因为该温度下纯水的pH=6，要小于25℃时水的pH， 故该温度髙于25℃，A正确；溶液中的OH-全部来自水的电离， c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液=1×10-10 mol • L﹣1 ，B正确；溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ 2c()，由NaHSO4的组成可知c(Na+)=c()，故C正确；该温度下只有加入等体积pH为10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中*，D错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题