重水(D2O)的离子积为1.6×10﹣15,可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc(D+),以下关于pD的叙...
问题详情:
重水(D2O)的离子积为1.6×10﹣15,可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是()
A. 中*溶液的pD=7.0
B. 含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0
C. 溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0
D. 在100 mL 0.25 mol•L﹣1的DCl重水溶液中,加入50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaOD的重水溶液,其pD=1.0
【回答】
考点: 溶液pH的定义.
专题: 电离平衡与溶液的pH专题.
分析: A、pD=7,重水(D2O)的离子积为c(D+)•c(OD﹣)=1.6×10﹣14;
B、c(OD﹣)=10﹣2,c(D+)=1.6×10﹣15/10﹣2=1.6×1O﹣13;
C、根据 pD=﹣lgc(D+),带人c(D+)=0.01mol/L进行求算;
D、先算出n(DC)、n(NaOD)的物质的量,判断反应后溶液*碱*,在进行求算溶液的pD.
解答: 解:A、若pD=7,则中*溶液中,c(D+)=c(OD﹣)=10﹣7mol/L,重水(D2O)的离子积为c(D+)•c(OD﹣)=1×10﹣14,故A错误;
B、0.01mol/LNaOD的D2O溶液,pD=12,c(D+)=10﹣12,则c(OD﹣)==1.6×1O﹣3≠0.01,故B错误;
C、pD=﹣lgc(D+),把c(D+)=0.01mol/L带人后可以求得pD=﹣lgc(D+)=﹣lg10﹣2=2,故C正确;
D、n(DCl)=0.025mol,n(NaOD)=0.01mol,D+有剩余,剩余的n(D+)=0.015mol,反应后溶液中,c(D+)=0.015÷0.15L=0.1mol/L,显然pD=1.0,故D正确.
故选CD.
点评: 本题考查的是电离平衡知识的迁移,可以按照水的电离平衡处理,只是平衡常数不同,题目难度中等.
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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