下列关于离子浓度的叙述正确的是A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.25℃时,pH=...
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下列关于离子浓度的叙述正确的是
A. 0.1mol·L-1氨水中,c(OH-) = c(NH4+)
B. 25℃时,pH = 3的盐*和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中,c(H+ )>c(OH—)
C. 0.1mol·L-1某二元弱*强碱盐NaHA溶液中,c(Na+) = 2c(A2-)+ c(HA-)+c(H2A)
D. c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中,c(NH3·H2O)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)
【回答】
【*】D
【解析】A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),所以c(OH-)>c(NH4+),故A错误;B.一水合氨是弱电解质,pH=3的盐*浓度小于pH=11氨水的浓度,二者等体积混合,则氨水有剩余,溶液呈碱*,则c(H+)<c(OH-),故B错误;C、二元弱*强碱盐NaHA溶液中存在A的物料守恒c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故C错误;D.根据NH4++H2O NH3•H2O+H+,*离子抑制了铵根离子的水解,则铵根离子浓度相等时,c(NH4HSO4)<c(NH4Cl),一水合氨是弱电解质,电离程度较小,则c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中,氨水的浓度最大,即c(NH3·H2O)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4),故D正确;故选D。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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