25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO...

问题详情：

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A． 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B． pH＝11的氨水和pH＝3的盐*溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C． 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)

D． 0.1 mol·L－1的醋**溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐*10 mL混合后溶液显**：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

【回答】

【*】A

【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，A正确；B. 一水合氨是弱碱，pH＝11的氨水的浓度大于pH＝3的盐*溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱*，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，B错误；C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中根据物料守恒有：c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，C错误；D. 0.1 mol·L－1的醋**溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐*10 mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的*化*、醋*和醋**，混合溶液显**，说明醋*电离程度大于醋*根离子水解程度，*离子不水解，醋*电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题