25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mo...
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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱*):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【回答】
【*】AC
【解析】A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋*和*化*,醋*电离溶液显**,则c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-),正确;B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7),这说明溶液显碱*,因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),不正确;C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合,则根据物料守恒可知c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),正确;D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱*),二者恰好反应生成草****和*化*,则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),不正确。
【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度的关系判断
【名师点晴】本题以微粒浓度大小的比较、微粒浓度的等式关系判断为载体。考察学生对溶液中各种平衡的理解和对电荷守恒、物料守恒、质子守恒等等式的应用,考察学生的理论应用能力。本题的解题要点为溶液中微粒浓度的关系,首先要明确溶液的溶质,存在哪些微粒,存在哪些平衡,多平衡存在时以哪个平衡为主等,然后明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三个等式。关键是判断溶液中的平衡。
知识点:电离平衡单元测试
题型:多项选择
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