关于常温下pH=2的醋*,下列叙述正确的是( )A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+...
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关于常温下pH=2的醋*,下列叙述正确的是( )
A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4
D.加入CH3COONa固体,可抑制CH3COOH的电离
【回答】
【*】D
【解析】常温下pH=2则c(H+)=0.01 mol·L-1,因CH3COOH是弱*,所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L-1,A 错误;醋*中的电荷守恒表达式为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B错误;pH=2的溶液,加水稀释100倍,若不存在电离平衡的移动,则溶液的pH=4,因CH3COOH是弱电解质,稀释促进其电离,故2<pH<4,C错误;加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动,CH3COOH的电离受到抑制,D正确。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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