根据*与*气反应的热化学方程式:(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(...
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根据*与*气反应的热化学方程式:
(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)
ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)
ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态*与1 mol气态*所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
【回答】
解析 (ⅰ)反应为可逆反应,A中不能完全反应,反应放热应小于9.48 kJ;B中能量相差为26.48 kJ-(-9.48 kJ)=35.96 kJ;C中两个反应的产物相同,且状态相同,故能量相同;D中由于I2(g)的能量比I2(s)大,故反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低。
* D
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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