已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3mol·L-1;H2SO...
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已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(浓)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法不正确的是
A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
【回答】
【*】A
【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量,故A错误;浓硫*溶于水放热,故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时,放出的热量大于57.3 kJ,但焓变为负值,所以ΔH1>ΔH2,故B正确;根据盖斯定律,ΔH2为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和,故C正确;浓硫*溶于水放热,故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时,放出的热量大于57.3 kJ,所以|ΔH1|〈|ΔH2|,故D正确。
点睛:焓变比较大小时,带符号进行比较,对于吸热反应吸热越多焓变越大,对于放热反应,放热越多焓变越小,如:含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时,放出的热量大于57.3 kJ,所以ΔH1>ΔH2。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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