已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，回答下列问题。(1)用含...

问题详情：

已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐*反应放出________kJ的热量。

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为____________。

【回答】

解析：(1)＝0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐*反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol－1＝28.65 kJ。

(2)据中和热的定义可知，强*与强碱反应的中和热与强*、强碱的物质的量的多少无关，中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1。

*：(1)28.65　(2)－57.3 kJ·mol－1

知识点：燃烧热和中和热

题型：填空题