某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O.下列说法正确的是( )A.该化合物仅...
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某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是( )
A.该化合物仅含碳、*两种元素
B.该化合物中碳、*原子个数比为1:4
C.无法确定该化合物是否含有氧元素
D.该化合物一定是C2H8O2
【回答】
【考点】M8:有关有机物分子式确定的计算.
【分析】有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,则一定含有C、H元素,其中n(CO2)==0.2mol,n(H2O)==0.4mol,以此计算C、H元素的质量,根据质量守恒,判断是否含有O元素.
【解答】解:A.有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该有机物分子中一定含有C、H元素,当可能含有氧元素,故A错误;
B.8.8g二氧化碳的物质的量为:n(CO2)==0.2mol,7.2g水的物质的量为:n(H2O)==0.4mol,则n(C):n(H)=0.2mol:(0.4mol×2)=1:4,故B正确;
C.n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,由于2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以该化合物中一定含有氧元素,故C错误;
D.C2H8O2,2个C最多含有6个H,则该有机物分子式为:CH4O,故D错误;
故选B.
知识点:烃的衍生物单元测试
题型:选择题
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