某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（　　）A．该有机物...

问题详情：

某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（　　）

A．该有机物只含碳、*两种元素

B．该有机物中一定含有碳、*元素，可能含有氧元素

C．该有机物中一定含有碳、*、氧三种元素

D．无法确定

【回答】

C

【解析】

由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。

8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、*、氧三种元素。故选C。

点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。

知识点：质量守恒定律

题型：选择题