某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法中正确的是( )①该化合物仅...
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某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法中正确的是( )
①该化合物仅含碳、*两种元素 ②该化合物中碳、*原子个数比为1∶4
③无法确定该化合物否含有氧元素 ④该化合物中一定含有氧元素
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
【回答】
B
【解析】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,根据元素守恒则一定含有C、H元素,8.8g二氧化碳的物质的量为=0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,7.2g水的物质的量为=0.4mol,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,故化合物中N(C)∶N(H)=0.2mol∶0.8mol=1∶4,由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以该化合物中一定含有氧元素,该化合物为烃的含氧衍生物,综上分析可知,①③错误,②④正确,故选B。
【点睛】掌握有机化合物的化学式确定的基本的方法是解题的关键。本题的难点是氧元素的判断,要注意根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素。
知识点:*烃
题型:选择题
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