某物质在氧气中完全燃烧,需要5.6g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中( )A.只含...
问题详情:
某物质在氧气中完全燃烧,需要5.6g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中( )
A.只含碳、*两种元素
B.只含碳、氧两种元素
C.只含碳、*、氧三种元素
D.一定含碳、*元素,可能含氧元素
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】由题意可以知道,该反应中只生成了二氧化碳和水;根据质量守恒定律的实质:反应前后元素的种类不变,可以知道在该物质中一定含有碳元素和*元素,至于是不是含有氧元素,可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断.
【解答】解:根据质量守恒定律的实质可以知道,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断在该物质一定含有碳元素和*元素,而二氧化碳中氧元素的质量为:4.4g××100%=3.2g,水中氧元素的质量为:2.7g××100%=2.4g,所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为:3.2g+2.4g=5.6g,这与所消耗的氧气的质量相等,所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素.分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合.
故选A.
【点评】熟练掌握质量守恒定律及其实质,并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成.
知识点:化学方程式单元测试
题型:选择题
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