某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（　　）A．只含碳、*元素...

问题详情：

某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（　　）

A．只含碳、*元素   B．只含碳、氧元素

C．含有碳、*、氧元素   D．无法测定

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】通过计算可以判断物质的元素组成．

【解答】解：4.4g二氧化碳中含有氧元素的质量为：4.4g×100%=3.2g，

2.7g水中含有氧元素的质量为：2.7g×100%=2.4g，

水和二氧化碳中含有的氧元素的质量为：3.2g+2.4g=5.6g．

化合物完全燃烧时，氧气提供的氧元素的质量是4.8g，生成物中氧元素的质量是5.6g，说明化合物中含有氧元素，同时含有碳元素和*元素．

故选C．

【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．

知识点：质量守恒定律

题型：选择题