常用燃烧法测定某些物质的组成．现取2.3g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4gCO2和2.7gH2O．...

问题详情：

常用燃烧法测定某些物质的组成．现取2.3g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4g CO2和2.7g H2O．对该物质的组成有下列推断：

①一定含C、H元素 

②一定不含O元素 

③可能含O元素 

④一定含O元素 

⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 

⑥分子中C、H的原子个数比为1：3 

⑦该物质中C、H、O的元素质量比为12：3：8 

其中正确的是（　　）

A．①②⑥   B．①④⑥⑦ C．①③⑤   D．①④⑤⑦

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】开放*简答题；化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．

【解答】解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；

CO2中C元素的质量4.4g×（）=1.2g；H2O中H元素的质量2.7g×（）=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确；

分子中C、H的原子个数比为=1：3，则⑥正确；

该物质中C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g=12：3：8，则⑦正确．

故选B．

【点评】本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题