有一包Na2CO3和Na2O2的混合物质量为17.0g，加入足量水后发生反应放出1.8L气体（该条件下，气体的...

问题详情：

有一包Na2CO3和Na2O2的混合物质量为17.0g，加入足量水后发生反应放出1.8 L气体（该条件下，气体的摩尔体积为24L/moL）。试计算（注意：无计算过程不给分）：

（1）原混合物中Na2O2的质量分数；

（2）若用盐*溶解原混合物，使得到的溶液呈中*，需要0.5mol/L的盐*多少毫升？

【回答】

 解：（1）2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑  ……………………………………（1分）

            2 mol                    24 L

            n(Na2O2)                1.8 L 

n(Na2O2)＝＝0.15 mol

m(Na2O2)＝0.15 mol×78 g/mol＝11.7 g

混合物中Na2O2的质量分数w(Na2O2)＝×100 %＝68.8 % ……（2分）

（2）Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋CO2↑＋H2O  

     NaOH＋HCl ==NaCl＋H2O    …………………………………………（1分）

（写出2Na2O2＋4HCl ===4NaCl＋2H2O＋O2↑也给1分）

混合物中n(Na2CO3)＝＝0. 05 mol

根据反应前后Na+与Cl－的守恒关系，反应消耗HCl的物质的量与原混合物中Na+的物质的量相等。

n(HCl)＝2n(Na2CO3)＋2n(Na2O2)＝2×(0.15 mol＋0.05 mol)＝0.40 mol

c(HCl)＝＝0.8 L＝800 mL  …………………………………（2分）

答：Na2O2的质量分数为68.8 %，溶解原混合物需要0.5 mol/L的盐*800毫升。

知识点：*的化合物

题型：计算题