CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再...

问题详情：

CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白*沉淀的质量为（　　）

A．50g  B．100g C．150g D．200g

【回答】

【考点】质量守恒定律及其应用；混合物中某元素的质量计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与*氧化钙反应转化为碳*钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳*钙中碳元素的质量相等．

【解答】解：

CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g×20%=24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与*氧化钙反应转化为碳*钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳*钙中碳元素的质量相等．

设碳*钙的质量是x，则x××100%=24g，

解得x=200g．

故选：D．

【点评】此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．

知识点：质量守恒定律

题型：选择题