有一份白*粉末是无水Na2CO3和NaHCO3的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄...

问题详情：

有一份白*粉末是无水Na2CO3和NaHCO3 的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO3 的质量分数。

【回答】

解：设混合物中含碳***物质的量为x 则：

2NaHCO3 ==== Na2CO3  + CO2↑+ H2O    

2 mol                  1 mol   1 mol

x                      x/2      x/2        ----------------------1分

CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O

1 mol           1 mol

x/2            10.0/100  --------------------1分

依题意得:

x/2=10.0/100 解得x=0.2 mol   ----------1分

则：原固体混合物的质量：m1=21.8g+0.1mol×44g/mol+0.1×18g/mol=28.0g --------1分

原混合物中碳***的质量分数：w(NaHCO3)=0.2 mol×84g/mol÷28.0g×100%=60%

答：原混合物中碳***的质量分数为60%  --------1分

知识点：*的化合物

题型：计算题