加热42gNaHCO3和Na2CO3固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是35.8g。那么原固体混合物...

问题详情：

加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是

A. 25.2g               B. 16.8 g              C. 10.6 g              D. 24.8g

【回答】

A

【解析】

因Na2CO3的热稳定*好，所以Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，剩余固体质量包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量。

【详解】设混合物中碳***的质量为a，则有：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  △m

168                    62

A                      (42-35.8)

由方程式的关系式：168：62=a：6.2,解得a=16.8g，则混合物中Na 2CO3 的质量是（42-16.8）g=25.2g，故选A。

【点睛】本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应，利用差量法进行计算是解答关键。

知识点：*的化合物

题型：选择题