有18.6g的NaOH和Na2CO3的固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛...

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有18.6 g的NaOH和Na2CO3的固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫*的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中*元素的质量是(　　)

A. 9.2 g B. 6.9 g C. 4.6 g D. 2.3 g

【回答】

A　【解析】*氧化*与稀硫*反应生成硫**和水，碳**与稀硫*反应生成硫**、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳质量，该质量为18.6 g＋100 g－114.2 g＝4.4 g。化学反应前后各元素种类、质量均不变，则反应前固体混合物中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素质量，该质量为4.4 g××100%＝1.2 g，根据题干信息“混合物中*元素、碳元素的质量比是23∶3”，设原固体混合物中*元素的质量为x，则＝，x＝9.2 g，故选A。