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有一瓶无*混合气体,是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。①把混合气体通过过量浓硫*后,气体体积明显减小;②剩余气体通过过量碱石灰后,气体体积又明显减小;③最后,剩余气体接触空气时,立即变为红棕*。由此可见,原混合气体中,一定含有的是__________________,一定不含有的是______________(提示:NH3可与H2SO4反应而被吸收)。
【回答】
解析: 混合气体通过浓硫*时,体积减小,说明含有NH3,既然含有NH3,则不能含有HCl,因为HCl和NH3化合生成NH4Cl。剩余气体通过碱石灰后,气体体积又明显减小,说明含有CO2。最后,剩余气体接触空气时,立即变为红棕*,则说明含有NO,既然含有NO,则不能含有O2,因为NO与O2反应生成NO2。
*: NH3、NO、CO2 O2、HCl
知识点:物质的量单元测试
题型:填空题
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