某无*混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种,把此混合气体通过少量澄清石灰水,无沉...
问题详情:
某无*混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种,把此混合气体通过少量澄清石灰水,无沉淀生成;再通过少量品红溶液,完全褪*;随后将该气体通过足量的*氧化*溶液后,再通过足量红热的CuO粉末,粉末变成红*;最后通入CaCl2溶液中,无沉淀生成,则下列关于此混合气体的叙述正确的是
A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含有SO2
B.品红褪*,可能是Cl2导致的
C.氧化铜粉末变红,说明CO和H2中至少有一种
D.CaCl2溶液中无沉淀,说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2
【回答】
C
【详解】
A、通过澄清石灰水时没有沉淀,可能是气体中不含有SO2,或是含有SO2同时含有HCl,这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。故A错误;
B、当气体中HCl足够多时,部分HCl将Ca(OH)2反应后,剩余的HCl溶于水使溶液呈**,SO2、Cl2就会从溶液中溢出,所以通过品红溶液品红褪*,可能是由于SO2引起,也有可能是Cl2引起,故B错误;
C、由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收,因此原气体中一定存在HCl。再通过*氧化*溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu,则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种,故C正确;
D、最后通入CaCl2溶液时,前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀,因此D错误。
*选C。
【点睛】
实验现象的分析不能遗漏产生这种现象的各种可能。
知识点:物质的检验
题型:选择题
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