某无*混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成.常温下取气体200mL进...
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某无*混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成.常温下取气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积).下列说法错误的是( )
A.原混合气体中有5mLO2
B.原混合气体中肯定存在的气体是NH3,肯定不存在的气体是HCl
C.原混合气体中CO2的体积分数为40%
D.可能存在N2和He,它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
【回答】
【*】A
【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4,体积减少至160mL,说明一定存在氨气,且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL,则一定不存在HCl气体;再通过过氧化*,体积减少,则一定含有CO2,发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由方程式可知,2体积二氧化碳反应时,生成1体积氧气,气体体积减少1体积,故二氧化碳体积为(160mL﹣120mL)×2=80mL,则反应生成氧气为40mL;点燃后,体积减小,说明含有*气,发生反应:2H2+O22H2O,则参加反应的*气为(120mL﹣15mL)×=70mL,参加反应氧气为105mL﹣70mL=35mL,剩余的15mL气体再通过铜网,体积减小,且还有气体剩余,说明*气燃烧后氧气剩余,混合气体中还含有N2、He中的至少一种,且体积为10mL,故原混合气体中*气为70mL,氨气、*气、二氧化碳、氮气、He的总体积为:40mL+70mL+80mL+10mL=200mL,故原混合气体中没有氧气,
A.由上述分析可知,原混合气体中没有氧气,故A错误;
B.由上述分析可知,原混合气体中一定存在氨气,一定不含HCl,故B正确;
C.原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%,故C正确;
D.由上述分析可知,混合气体中一定存在N2、He中的至少一种,且体积为10mL,在原混合气体中的体积分数为×100%=5%,故D正确,
故选A.
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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