等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体...

问题详情：

等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )

A. 6： 7： 3    B. 3： 3： 2

C. 3： 4： 1    D. 6： 9： 0

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

氧气和氮气都不和过氧化*反应，二氧化碳和过氧化*反应生成氧气，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，由反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式分析解答。

【详解】设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的，即剩余气体的物质的量为8 mol。若二氧化碳完全与过氧化*反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余；设有xmol二氧化碳参加反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

                     2            1

                     xmol       0.5xmol

则反应后，气体的物质的量为3+3+0.5x+（3-x）=8，解得x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为3+0.5x=4mol，CO2的物质的量为1mol，混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，故C正确。

故选C。

【点睛】注意二氧化碳通过过氧化*时，二氧化碳转化成了氧气，从而引起了容器内体积的变化，注意差量法在化学反应方程式的计算中的应用，是解决本题的关键。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题