.在烧瓶放20g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫*，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，...

问题详情：

.在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫*，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜*变淡。请回答：

(1)仪器a的名称___________

(2)小试管盛装试剂___________

(3)浓硫*与碳反应方程式___________：

(4)下列说法不正确的是___________

A 蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O

B 品红颜*变淡说明SO2有漂白*

C 上述实验体现浓硫*的脱水*、吸水*和氧化*

D 将气体依次通过饱和碳***溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊*含有CO2

【回答】

【*】    (1). 分液漏斗    (2). NaOH溶液等    (3). C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O    (4). D

【解析】

【分析】

浓硫*具有强烈的脱水*，能使蔗糖炭化，同时放热；生成的碳与浓硫*发生氧化还原反应生成CO2、SO2。SO2有漂白*，能使品红褪*。

【详解】(1)仪器a为分液漏斗，用于向气体发生装置中添加液体。

(2)小试管盛装NaOH溶液，用于吸收SO2气体，防止其污染空气。

(3)浓硫*与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O：

(4)A. 蔗糖变黑说明生成碳，则*、氧生成水，即C12H22O11→12C+11H2O，A正确；

B. 品红颜*变淡，说明SO2有漂白*，B正确；

C. 上述实验中，浓硫*使蔗糖变黑（脱水*）、浓硫*结合生成的水（吸水*）、浓硫*氧化生成的碳（强氧化*），C正确；

D. C与H2SO4(浓)反应生成CO2、SO2混合气体，它们都能使石灰水变浑浊。要检验其中的CO2，必先除去SO2，且不能生成CO2。将混合气体通过饱和碳***溶液时，除去SO2的同时生成了CO2，D错误。

故不正确的是D。

【点睛】检验CO2、SO2混合气体中CO2，可将混合气体先通过**高锰*钾溶液或浓溴水（氧化除SO2），再经过稀品红溶液检验是否除尽SO2，最后通入澄清石灰水检验CO2。

知识点：二氧化硫

题型：实验,探究题