在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液...

问题详情：

在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（     ）

A．0.045mol/L    B．0.036mol/L    C．0.026mol/L    D．0.028mol/L

【回答】

【*】B

【解析】O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由该方程可以看出1体积的氧气与4体积的二氧化氮恰好可以完全与水反应，换句话说将烧瓶倒置于水中后，水将充满整个烧瓶，整个溶液的体积就是烧瓶的体积，假设烧瓶体积为1L，那么原来烧瓶中的气体就有1L，NO2气体物质的量为1L÷5×4÷22.4L·mol-1=0.036mol,根据氮元素守恒,可推断HNO3物质的量为0.036mol,所以物质的量浓度为0.036mol÷1L=0.036mol/L,*选B．

知识点：二氧化硫

题型：选择题