20℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红...
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20 ℃时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕*:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜*不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧
C.只有①④ D.只有⑦⑧
【回答】
* B
解析 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率表示同一个方向的反应速率,不能作为判断反应达到平衡的标志,符合题意;②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率表示两个不同方向的反应速率,且反应速率之比等于化学计量数之比,可以作为判断反应达到平衡的标志,不符合题意;③此反应是一个气体体积发生变化的反应,烧瓶内气体的压强不再变化,说明反应已经达到平衡,不符合题意;④由质量守恒定律可知,任何时间内烧瓶中的气体的质量都不变,符合题意;⑤NO2的物质的量浓度不变,说明反应已经达到平衡,不符合题意;⑥此反应中只有NO2是有颜*的气体,烧瓶内气体颜*不变,说明NO2的物质的量浓度不变,反应已经达到平衡,不符合题意;⑦反应中气体的质量不变,气体的物质的量改变,则平均相对分子质量不变,说明反应已经达到平衡,不符合题意;⑧气体的密度等于气体的质量与容器的容积之比,两者在反应前后都不变,故不能作为判断反应达到平衡的标志,符合题意。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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