(每空2分,共12分)将1molN2O4气体充入容积为10L的密闭容器中,回答下列问题:(1)100℃时,体系...
问题详情:
(每空2分,共12分)将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中,回答下列问题:
(1)100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为________________;反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为___________。
(2)当反应达到平衡时,对于反应N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,下列说法中,一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。
①气体颜*加深
②N2O4的体积分数增加
③恒温恒压充入He
④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1:2
(3)若起始时充入1molNO2气体,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),测得NO2的转化率为a%,在温度、体积不变时,再充入1molNO2气体,重新达到平衡时,测得NO2的转化率为b%,则a b(填“>”、“<”或“=”);若恒温恒压时,充入1molNO2气体,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量的NO2气体,重新达到平衡时,NO2的体积分数_________(填“不变”、“增大”或“减小”)。
(4)如下图a所示,连通的玻璃瓶中充入NO2气体,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,根据图b、c中的信息,推测A瓶中气体颜*比B瓶中的 (填“深”或“浅”)。
【回答】
0.001mol/(L·s) 0.36 ③ < 不变 浅
知识点:未分类
题型:未分类
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