300℃时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) Δ...

问题详情：

300℃时，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：

X(g) +Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

回答下列问题：

（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=               

（2）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝                   

（3）右图表示该反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2→t3间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的      

A．增大了压强            B．降低温度

C．增加了x和y的浓度      D．使用了催化剂

（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0 mol，则反应将向       （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数=            ，平衡时n(Y)=               。

【回答】

(1)0.04 mol/L/ min    (2)1.44  (3)  B （4）正  、0.375、 1.875 mol

(每空2分)

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题