在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)...
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在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是 ( )。
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.3 mol Z,平衡时X的体积分数增大
【回答】
【*】C
【解析】A、反应前2min,消耗Y的物质的量(0.16-0.12)mol=0.04mol,则生成Z的物质的量为0.04×2mol=0.08mol,根据化学反应速率的数学表达式,v(Z)=mol/(L·min)=4×10-3mol/(L·min),故A错误;B、该反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,则达到新平衡之前,v(逆)<v(正),故B错误;C、根据数据,7min时达到平衡,X和Y的物质的量均为0.1mol,Z的物质的量为0.12mol,物质的量浓度分别为0.01mol·L-1、0.01mol·L-1、0.012mol·L-1,根据化学平衡常数的定义,K==1.44,故C正确;D、反应前后气体的体积不变,其他条件不变,再充入0.3molZ,在等温等压下,为等效平衡,平衡不移动,则X的体积分数不变,故D错误。
知识点:未分类
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