温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molX，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡...

问题详情：

 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g)  Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20

D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)

【回答】

【*】D

【解析】反应前250 s的平均速率为v(Y) ＝0.000 8 mol·L－1·s－1，故A正确；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，说明平衡正向移动，则反应的ΔH>0，故B正确；平衡常数只与温度有关，

 ，故C正确；相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z， ，所以达到平衡前v(正)<v(逆)，故D错误。

点睛：根据浓度熵Q和化学平衡常数K的关系，判断反应进行的方向； 反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)； 反应逆向进行，v(正)<v(逆)； 反应正向进行，v(正)>v(逆)。

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题