某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后...

问题详情：

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)

A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

【回答】

解析：A的物质的量达到0.80 mol反应达到平衡状态，则

　　　　A(g)＋B(g)C(g)

起始量/mol     1.0   1.0      0

变化量/mol     0.20  0.20     0.20

平衡量/mol     0.80  0.80     0.20

代入求平衡常数的值：K＝0.625。反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.015 mol·L－1·s－1，故A错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，A物质的量为0.41 mol·L－1×2 L＝0.82 mol＞0.80 mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的ΔH＜0，故B错误；等效为起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，转化率小于80%，故C错误；相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，Qc＝50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确。

*：D

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题