某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的...
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某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A
和1.0 mol B,反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A、反应在前5 s的平均速率
B、保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的
C、相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时,C的转化率大于80%
D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前
【回答】
【知识点】化学平衡的影响因素
【*解析】D 解析:A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态,则 A(g)+B(g)⇌C(g) 起始量(mol) 1.0 1.0 0 变化量(mol) 0.20 0.20 0.20 平衡量(mol) 0.80 0.80 0.20 代入求平衡常数: K=0.625
A、反应在前5s的平均速率v(A)=0.015mol•L-1•s-1 ,故A错误; B、保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol•L-1,A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol>0.80mol,说明升温平衡逆向进行,正反应是放热反应,则反应的△H<0,故B错误; C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转化率较原平衡高,故平衡时AB的物质的量小于1.6mol,C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,转化率小于80%,故C错误; D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,Qc=50>K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)<v(逆),故D正确;
故*选D
【思路点拨】本题考查了化学平衡计算应用,化学反应速率计算,平衡常数的计算分析应用是解题关键,掌握基础是关键,题目难度中等。
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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