在一定温度下，将100mLN2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是反...

问题详情：

在一定温度下，将100 mL N2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均摩尔质量为15.5 g· mol－1。求达到平衡时N2的转化率。

【回答】

（6分）ρ后/ρ前=V前/V后=M后/M前=1.25

∴V后=100/1.25=80 mL

M前=15.5/1.25=12.4 g·mol－1

根据十字相乘法：原来混合气体n（N2）/n（H2）=2/3

则原来n（N2）=100×=40 mL

N2+3H22NH3    ΔV

13      2        2

V转化            （100－80） mL

则V转化=10  mL

α（N2）=10/40×100%=25%。

知识点：化学平衡

题型：计算题