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在温度一定的条件下,N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为M g/mol,N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是 ( )
A. 新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
B. 新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L−1大于cmol·L−1
C. 新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于M g/mol
D. 新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍
【回答】
B
【解析】
将容器的体积压缩为原来的1/2,若平衡不移动,则N2 与NH3的浓度均为2c mol·L−1,体系的压强为原来的2倍。事实上将容器的体积压缩为原来的1/2时,气体压强增大,平衡右移,N2的浓度小于2c mol·L−1,又根据勒夏特列原理,新的平衡体系中,N2的浓度应大于c mol·L−1,A正确。平衡右移必定使NH3的浓度大于2c mol·L−1,B错误。平均摩尔质量=m(总)/ n(总),如果平衡不移动,则不变,事实上平衡正向移动,气体的物质的量减少,增大,故C正确。由于气体的质量不变而容器的体积为原来的1/2,故气体密度为原来的2倍,故D正确。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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