在1.0L密闭容器中放入0.10molX,在一定温度下发生反应:X(g)⇌Y(g)+Z(g)△H<0容器内气体...
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在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)⇌Y(g)+Z(g)△H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示.以下分析正确的是( )
A.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)= mol/(L•min)
B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量
D.其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大
【回答】
【考点】C7:化学平衡建立的过程.
【分析】A、在恒容容器中,气体的压强之比等于物质的量之比,利用三段式法计算P为0.7KPa时,反应掉X的物质的量求算;
B、在恒容容器中,气体的压强之比等于物质的量之比,利用三段式法计算平衡状态时即P为0.9KPa时各物质的浓度,求算K;
C、升温平衡逆向移动;
D、恒容容器中,平衡时再充入X,平衡正向移动,但正反应为气体体积增大的反应,X转化率降低.
【解答】解:A、设反应的X物质的量为x,
X(g)⇌Y(g)+Z(g)
起始量(mol) 0.10 0 0
转化量(mol) x x x
0.7KPa量(mol)0.10﹣x x x
在恒容容器中,气体的压强之比等于物质的量之比,有=,x=0.04,所以v(X)=mol/(L•s)=mol/(L•s),故A错误;
B、设反应的X物质的量为x,
X(g)⇌Y(g)+Z(g)
起始量(mol) 0.10 0 0
转化量(mol) x x x
平衡量(mol)0.10﹣x x x
在恒容容器中,气体的压强之比等于物质的量之比,有=,x=0.08,容器体积为1.0L,所以K==0.32,故B正确;
C、升温平衡逆向移动,Y含量减小,故C错误;
D、恒容容器中,平衡时再充入X,平衡正向移动,但正反应为气体体积增大的反应,X转化率降低,故D错误;
故选B.
知识点:化学平衡
题型:选择题
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