（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)...

问题详情：

（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应： 4X(g)+5Y(g) == n Z(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：

    ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为             

    ②化学方程式中n的值是             。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2  2SO3此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为     

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

 ①该反应的化学方程式为                    

 ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是        。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n  mol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

【回答】

（10分）（1）①0.0625mol/(L·min)    ②4      （2）60%

（3）A+3B 2C（符号1分）      AD

知识点：化学平衡

题型：综合题